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融雪剂加盐会使冰点下降吗？

更新时间：2019-03-26

融雪剂加盐会使冰点下降吗？

融雪剂可分为两类。传统上*常用的一类是无机融雪剂，以氯化钠、氯化钙等为主要成分，价格便宜，但简略腐蚀路途和交通工具。路途上用得*多的融雪剂是工业食盐（氯化钠），它就归于这一类。另一类是有机融雪剂，如醋酸钾，融雪作用好，腐蚀性不大，但价格高得多，主要用于机场、桥梁等重要场所。

不论是哪种融雪剂，都是可溶的盐类，其作用都是使冰点（水结冰时的温度）下降。水中参加氯化钠后，冰点*低可到达约-20℃；参加氯化钙的话，乃至可到达-50℃以下。虽然在实际使用条件下会打一些折扣，但它们的融雪作用仍是很显着的。
融雪剂加盐会使冰点下降吗？

加盐会使冰点下降又是为什么呢？从微观上来看，液态水结成冰（固态水）是一个动态的进程：在冰和水的界面处，不停地有冰上的水分子溶解进入水中，同时也有水中的水分子不断地凝结到冰的外表。在冰点（0℃），这两个进程基本到达平衡，也便是水分子凝结和溶解的速度是一样的。当参加盐（溶质）时，液态水的部分就变成了盐溶液（盐水），相当于水被盐稀释了。相同体积的液体中，可以用来结冰的水分子变少，水凝结成冰的速度就受到影响，变慢了。而冰变成水的速度没有变化，总的成果，便是冰开始消融了。溶解的盐越多，这个作用就越显着。随着温度下降，水凝结成冰的速度添加，当某个温度下消融和凝结的速度又到达平衡时，这便是新的冰点了。趁便说一下，华氏温标的0度，便是氯化铵水溶液的冰点，大约是-18℃。

融雪剂加盐会使冰点下降吗？

那么，氯化钙为什么比氯化钠能使冰点下降得更多？简略地说，1份氯化钠（NaCl）溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙（CaCl2）溶解后则会变成3份溶质粒子（1份钙离子和2份氯离子）。相同浓度的氯化钠和氯化钙，后者构成的粒子数更多，对水结冰的速度影响更大，也就使冰点下降得更多。

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